سلفر ھڪڙو غير دھاتي عنصر آھي جنھن کي ڪيميائي علامت S ۽ ھڪڙو ائٽمي نمبر 16 آھي. خالص سلفر ھڪڙو پيلو ڪرسٽل آھي، جنھن کي سلفر يا پيلو سلفر پڻ چيو ويندو آھي. ايليمينٽل سلفر پاڻيءَ ۾ اگھلندڙ، ايٿانول ۾ ٿورڙو حليل، ۽ ڪاربان ڊسلفائيڊ ۾ آسانيءَ سان حل ٿيندڙ سي ايس.2.
1. جسماني خاصيتون
- سلفر عام طور تي پيلو پيلو ڪرسٽل، بي بو ۽ بي ذائقو هوندو آهي.
- سلفر ۾ گھڻا الاٽروپس آھن، جن مان سڀ S8cyclic molecules. سڀ کان وڌيڪ عام آهن orthorhomb سلفر (جنهن کي رومبڪ سلفر، α-سلفر پڻ چيو ويندو آهي) ۽ monoclinic سلفر (جنهن کي β-سلفر پڻ سڏيو ويندو آهي).
- Orthorhombic سلفر سلفر جو هڪ مستحڪم روپ آهي، ۽ جڏهن تقريبا 100 ° C تي گرم ڪيو وڃي ٿو، ان کي ٿڌو ڪري سگهجي ٿو مونوڪلينڪ سلفر حاصل ڪرڻ لاء. آرٿومبڪ سلفر ۽ مونوڪلينڪ سلفر جي وچ ۾ ڦيرڦار جو گرمي پد 95.6 °C آهي. orhombic سلفر صرف ڪمري جي حرارت تي سلفر جو واحد مستحڪم روپ آهي. ان جو خالص روپ پيلو سائو آهي (بازار تي وڪرو ٿيندڙ سلفر سائيڪولوپٽا سلفر جي مقدار جي موجودگي جي ڪري وڌيڪ پيلو نظر اچي ٿو). Orthorhombic سلفر اصل ۾ پاڻيءَ ۾ اگھلڻ وارو نه هوندو آهي، خراب حرارتي چالاڪيءَ وارو هوندو آهي، هڪ سٺو برقي انسوليٽر آهي.
- Monoclinic سلفر بيشمار سوئي جھڙا ڪرسٽل آھن جيڪي سلفر کي پگھلڻ ۽ اضافي مائع ڀرڻ کان پوءِ ڇڏي ويندا آھن. Monoclinic سلفر orthorhombic سلفر مختلف درجه حرارت تي عنصري سلفر جا مختلف قسم آهن. Monoclinic سلفر صرف 95.6 ℃ کان مٿي مستحڪم آهي، ۽ گرمي پد تي، اهو آهستي آهستي orthorhombic سلفر ۾ تبديل ٿئي ٿو. orthorhombic سلفر جو پگھلڻ پوائنٽ 112.8 ℃ آھي، monoclinic سلفر جو پگھلڻ وارو نقطو 119 ℃ آھي. ٻئي CS ۾ انتهائي حليل آهن2.
- لچڪدار سلفر پڻ آهي. لچڪدار سلفر هڪ ڳاڙهو پيلو، لچڪدار ٿلهو آهي جيڪو ڪاربن ڊسلفائيڊ ۾ ٻين آلوٽروپس سلفر جي ڀيٽ ۾ گهٽ حليل هوندو آهي. اهو پاڻي ۾ گھلڻ وارو نه آهي ۽ شراب ۾ ٿورڙو حليل آهي. جيڪڏهن پگھليل سلفر کي جلدي ٿڌي پاڻيءَ ۾ وجھو وڃي ته ڊگھي زنجير واري سلفر کي ٺھيل، لچڪدار سلفر وڌائي سگھجي ٿو. بهرحال، اهو وقت سان گڏ سخت ٿيندو ۽ monoclinic سلفر بڻجي ويندو.
2. ڪيميائي ملڪيت
- سلفر هوا ۾ ساڙي سگهي ٿو، آڪسيجن سان رد عمل ڪري سلفر ڊاءِ آڪسائيڊ (SO₂) گيس.
- سلفر گرم ڪرڻ تي سڀني هالوجن سان رد عمل ڪري ٿو. اهو فلورائن ۾ جلجي ٿو جيڪو سلفر هيڪسا فلورائيڊ ٺاهي ٿو. ڪلورين سان گڏ مائع سلفر مضبوط طور تي جلندڙ ڊسلفر ڊچلورائڊ (S2Cl2). ڳاڙهي سلفر ڊچلورائڊ (SCl) تي مشتمل هڪ توازن وارو مرکب تڏهن ٺهي سگهي ٿو جڏهن ڪلورين وڌيڪ هجي ۽ ڪيٽيليسٽ هجي، جهڙوڪ FeCl3يا SnI4,استعمال ڪيو ويندو آهي.
- سلفر گرم پوٽاشيم هائيڊروڪسائيڊ (KOH) حل سان رد عمل ڪري پوٽاشيم سلفائيڊ ۽ پوٽاشيم thiosulfate ٺاهي سگھي ٿو.
- سلفر پاڻي ۽ غير آڪسائيڊنگ تيزاب سان رد عمل نٿو ڪري. سلفر گرم نائٽرڪ ايسڊ ۽ مرڪوز سلفورڪ ايسڊ سان رد عمل ڪري ٿو ۽ سلفورڪ ايسڊ ۽ سلفر ڊاءِ آڪسائيڊ ۾ آڪسائيڊ ٿي سگهي ٿو.
3. ايپليڪيشن فيلڊ
- صنعتي استعمال
سلفر جا بنيادي استعمال سلفر مرکبات جي پيداوار ۾ آهن جهڙوڪ سلفرڪ ايسڊ، سلفائٽس، ٿائيوسلفائٽس، اوڪيانٽس، سلفر ڊاءِ آڪسائيڊ، ڪاربان ڊسلفائڊ، ڊسلفر ڊائڪلورائڊ، ٽرائڪلورو سلفونيٽيڊ فاسفورس، فاسفورس سلف ۽ دھاتي سلفائيڊس. دنيا جي سالياني سلفر جي استعمال جو 80 سيڪڙو کان وڌيڪ سلفورڪ ايسڊ جي پيداوار ۾ استعمال ٿيندو آهي. سلفر پڻ وڏي پيماني تي vulcanized رٻڙ جي پيداوار ۾ استعمال ڪيو. جڏهن خام رٻڙ کي وولڪنائيزڊ ربر ۾ وولڪنائيز ڪيو ويندو آهي، ته اهو اعليٰ لچڪ، گرميءَ جي مزاحمت واري تنسيلي طاقت، ۽ نامياتي محلولن ۾ غير حلاليت حاصل ڪري ٿو. گهڻيون رٻڙ جون شيون وولڪينائزڊ رٻڙ مان ٺهيل هونديون آهن، جيڪي خام رٻڙ سان ۽ تيز رفتار سان ڪجهه خاص درجه حرارت ۽ دٻاءَ تي رد عمل ڪندي پيدا ٿينديون آهن. ڪارو پائوڊر ۽ ماکي جي پيداوار ۾ سلفر پڻ گهربل آهي، ۽ اهو آتش بازي لاء مکيه خام مان هڪ آهي. اضافي طور تي، سلفر سلفر ٿيل رنگن ۽ رنگن جي پيداوار ۾ استعمال ڪري سگهجي ٿو. مثال طور، ڪولين، ڪاربان، سلفر، ڊاٽوماسيس زمين، يا ڪوارٽز پائوڊر جي ميلاپ کي calcining ڪرڻ سان هڪ نيري رنگت پيدا ٿي سگهي ٿي جنهن کي الٽرامرين سڏيو ويندو آهي. بليچ انڊسٽري ۽ دواسازي جي صنعت پڻ هڪ حصو سلفر استعمال ڪن ٿا.
- طبي استعمال
سلفر ڪيترن ئي چمڙي جي بيمارين جي دوائن ۾ اجزاء مان هڪ آهي. مثال طور، ٽنگ جي تيل کي سلفر سان گرم ڪيو ويندو آهي سلفر ايسڊ سان سلفونٽ ڪرڻ لاء ۽ پوء سلفونٽ ٽنگ تيل حاصل ڪرڻ لاء امونيا پاڻي سان غير جانبدار ڪيو ويندو آهي. ان مان ٺهيل هڪ 10٪ عطر ۾ سوزش ۽ ختم ڪرڻ وارا اثر آهن ۽ چمڙي جي مختلف سوزشن ۽ سوجن جي علاج لاءِ استعمال ٿي سگهن ٿا.
پوسٽ ٽائيم: ڊسمبر-09-2024